214
215
Descomposición catalítica del tartrato
sódico-potásico
resumen
Se evaluó la descomposición del tartrato
sódico-potásico, y su mecanismo de reacción
que se usó como catalizador del cloruro de
cobalto II el cual mostró su comportamiento
en la producción de dióxido de carbono.
Asimismo, presentamos la evaluación de
los datos experimentales y su mecanismo
de reacción detalladamente. Para ello, se
han realizado las corridas experimentales
con 0,3533 M de tartrato sódico- potásico,
peróxido de hidrógeno de 1,7647 M y cloruro
de cobalto II de 0,308 M.
Palabras claves: descomposición catalítica,
tartrato sódico-potásico
aBstract
It was evaluated the decomposition of the
potassium sodium tatrato and its reaction
mechanism that was used as a catalyst for
the cobalt chloride II, which showed its
perfomance in the production of carbon
dioxide. Also we present the evaluation of the
experimental data and its reaction mechanism
in detail. In order to do this, experimental runs
were carried out with 0.35533 M sodium-
potassium tartrate, 1.7647 M hydrogen
peroxide and 0.308 M cobalt II chloride.
Key words: Catalytic decomposition,
potassium sodium tatrato
Catalytic decomposition of pottasium sodium tatrato
Recibido: agosto 15 de 2017 | Revisado: setiembre 12 de 2017 | Aceptado: noviembre 22 de 2017
L F M G
F M R M
C E Á Q
L A C V
1 Universidad Nacional del Callao
clave012@yahoo.es
| C | L,  | V. XX II | N. 24 | PP. - | - |  |  -
https://doi.org/10.24265/campus.2017.v22n24.07
216
Introducción
Los procesos de transformación in-
dustrial involucran procesos catalíticos y
no catalíticos. Los procesos catalíticos,
a su vez, incluyen a los procesos catalíti-
cos, homogéneos y heterogéneos. En la
industria química, los catalizadores son
muy importantes debido a que su em-
pleo aumenta la eciencia del proceso de
transformación química o disminuyen
el coste total de producción (Langmuir,
1916).
En el proceso de transformación quí-
mica, existe una etapa elemental, la cual
se caracteriza por tener una velocidad
menor que la del resto de etapas que li-
mita la velocidad global de la reacción del
proceso químico. Para conseguir que la
reacción transcurra, a mayor velocidad,
una opción sería aumentar la tempera-
tura; sin embargo, esto podría disminuir
la concentración en el equilibrio del pro-
ducto que deseamos o bien producirse
reacciones secundarias que consuman el
producto deseado o que generen impu-
rezas. Para evitar todo esto suele ser útil
la adición de un catalizador, conociéndo-
se como reacciones químicas catalizadas
(Vitoria, 1946).
Existen reacciones catalizadas en las
que el catalizador sufre algún tipo de
transformación, por ejemplo, una des-
composición, y esta transformación es
independiente de la reacción principal.
Por otro lado, los catalizadores que dis-
minuyen la velocidad de la reacción se les
conoce como inhibidores o catalizadores
negativos, y su aplicación industrial más
importante es la reducción de reaccio-
nes secundarias hacia productos no de-
seados (Vitoria, 1946). Por lo tanto, los
catalizadores son muy importantes en la
industria química, donde su uso puede
aumentar la eciencia de un proceso quí-
mico o disminuir el coste total al fabri-
cante. No resulta sorprendente, por tan-
to, que se haya dedicado mucho tiempo y
considerables investigaciones al descubri-
miento de nuevos y mejores catalizadores
(Langmuir, 1916). A pesar de ello, no se
conocen bien los mecanismos de muchas
reacciones catalizadas, y muchos catali-
zadores utilizados en la industria quími-
ca, se descubrieron mediante tanteo más
que por investigación (Matín-Sánchez,
1986).
La adición de un catalizador no afec-
ta, directamente, a la termodinámica de
la reacción. El papel de un catalizador es
acelerar las reacciones directa e inversa
en la misma proporción y como conse-
cuencia, reducir el tiempo que se tarda
en alcanzar el equilibrio. Así, en presen-
cia de un catalizador, es posible utilizar, a
menudo, condiciones experimentales di-
ferentes de modo que la reacción trans-
curra más rápidamente, incluso aunque
las condiciones termodinámicas no sean
las adecuadas. Asimismo, la presencia
del catalizador no altera la constante de
equilibrio, pero se incrementa la veloci-
dad con que se alcanza. El papel del cata-
lizador se observa en el diagrama energía
potencial-coordenada o transcurso de la
reacción, y la dependencia de las veloci-
dades de reacción con un catalizador que
se muestra en la Figura 1 (García-Liarte
& Peña-Martínez, 2010).
Si son las energías de
activación de las reacciones directa e in-
versa respectivamente, el catalizador re-
duce la altura de la barrera de energía de
activación en un valor E
A.
A pesar de ello, no se conocen bien los mecanismos de muchas reacciones
catalizadas,ymuchoscatalizadoresutilizadosenlaindustriaquímicasedescubrieron
mediantetanteomásqueporinvestigación(Matín-Sánchez,1986).
Laadicióndeuncatalizadornoafecta,directamente,alatermodinámicadela
reacción. El papeldeuncatalizadoresacelerar lasreaccionesdirectaeinversaenla
mismaproporciónycomoconsecuenciareducireltiempoquesetardaenalcanzarel
equilibrio.Así,enpresenciadeuncatalizador,esposibleutilizaramenudocondiciones
experimentalesdiferentesdemodoquelareaccióntranscurramásrápidamente,incluso
aunque las condiciones termodinámicas sean peores. Así mismo, la presencia del
catalizadornoalteralaconstantedeequilibrio,perohacecrecerlavelocidadconquese
alcanza el mismo. El papel del catalizador se ve en el diagrama energía potencial-
coordenadaotranscursodelareacción,yladependenciadelasvelocidadesdereacción
conuncatalizadorquesemuestraenlaFigura1(García-Liarte&Peña-Martínez,2010).
Si 


son, respectivamente, las energías de activación de las
reaccionesdirectaeinversa,elcatalizadorreducelaalturadelabarreradeenergíade
activaciónenunvalorE
A.
Lascorrespondientesenergíasdeactivaciónparalasreacciones
catalizadasson
(cat)y

(cat)respectivamente,demodoque:


 (1)



 (2)
Estoesque,lasenergíasdeactivacióndelasreaccionesdirectaeinversasehanreducido
enlamismacantidad.
Laadicióndeunasustanciadenominadavenenodelcatalizadorouninhibidor
decrece la velocidad de una reacción química. Amenudose utiliza la denominación
catalizadornegativo,peroesengañosayaquedichoaditivoseconsumeavecesenla
reacción.Elinhibidorpuedehacerdisminuirlavelocidaddeunareacciónaloriginarun
procesocompetitivoconelreactivo(Blanco&Linares,1976).
Laprácticaexperimentaltratadelestudiodeladescomposicióndeltartratosódico
potásicoconocidocomosaldeRochelleconperóxidodehidrógenousandoalclorurode
cobaltocomocatalizador.
L F M G - F M R M -
C E Á Q - L A C V
| C | V. XXII | N. 24 | - | 2017 |
216
Introducción
Los procesos de transformación in-
dustrial involucran procesos catalíticos y
no catalíticos. Los procesos catalíticos,
a su vez, incluyen a los procesos catalíti-
cos, homogéneos y heterogéneos. En la
industria química, los catalizadores son
muy importantes debido a que su em-
pleo aumenta la eciencia del proceso de
transformación química o disminuyen
el coste total de producción (Langmuir,
1916).
En el proceso de transformación quí-
mica, existe una etapa elemental, la cual
se caracteriza por tener una velocidad
menor que la del resto de etapas que li-
mita la velocidad global de la reacción del
proceso químico. Para conseguir que la
reacción transcurra, a mayor velocidad,
una opción sería aumentar la tempera-
tura; sin embargo, esto podría disminuir
la concentración en el equilibrio del pro-
ducto que deseamos o bien producirse
reacciones secundarias que consuman el
producto deseado o que generen impu-
rezas. Para evitar todo esto suele ser útil
la adición de un catalizador, conociéndo-
se como reacciones químicas catalizadas
(Vitoria, 1946).
Existen reacciones catalizadas en las
que el catalizador sufre algún tipo de
transformación, por ejemplo, una des-
composición, y esta transformación es
independiente de la reacción principal.
Por otro lado, los catalizadores que dis-
minuyen la velocidad de la reacción se les
conoce como inhibidores o catalizadores
negativos, y su aplicación industrial más
importante es la reducción de reaccio-
nes secundarias hacia productos no de-
seados (Vitoria, 1946). Por lo tanto, los
catalizadores son muy importantes en la
industria química, donde su uso puede
aumentar la eciencia de un proceso quí-
mico o disminuir el coste total al fabri-
cante. No resulta sorprendente, por tan-
to, que se haya dedicado mucho tiempo y
considerables investigaciones al descubri-
miento de nuevos y mejores catalizadores
(Langmuir, 1916). A pesar de ello, no se
conocen bien los mecanismos de muchas
reacciones catalizadas, y muchos catali-
zadores utilizados en la industria quími-
ca, se descubrieron mediante tanteo más
que por investigación (Matín-Sánchez,
1986).
La adición de un catalizador no afec-
ta, directamente, a la termodinámica de
la reacción. El papel de un catalizador es
acelerar las reacciones directa e inversa
en la misma proporción y como conse-
cuencia, reducir el tiempo que se tarda
en alcanzar el equilibrio. Así, en presen-
cia de un catalizador, es posible utilizar, a
menudo, condiciones experimentales di-
ferentes de modo que la reacción trans-
curra más rápidamente, incluso aunque
las condiciones termodinámicas no sean
las adecuadas. Asimismo, la presencia
del catalizador no altera la constante de
equilibrio, pero se incrementa la veloci-
dad con que se alcanza. El papel del cata-
lizador se observa en el diagrama energía
potencial-coordenada o transcurso de la
reacción, y la dependencia de las veloci-
dades de reacción con un catalizador que
se muestra en la Figura 1 (García-Liarte
& Peña-Martínez, 2010).
Si son las energías de
activación de las reacciones directa e in-
versa respectivamente, el catalizador re-
duce la altura de la barrera de energía de
activación en un valor E
A.
A pesar de ello, no se conocen bien los mecanismos de muchas reacciones
catalizadas,ymuchoscatalizadoresutilizadosenlaindustriaquímicasedescubrieron
mediantetanteomásqueporinvestigación(Matín-Sánchez,1986).
Laadicióndeuncatalizadornoafecta,directamente,alatermodinámicadela
reacción. El papeldeuncatalizadoresacelerar lasreaccionesdirectaeinversaenla
mismaproporciónycomoconsecuenciareducireltiempoquesetardaenalcanzarel
equilibrio.Así,enpresenciadeuncatalizador,esposibleutilizaramenudocondiciones
experimentalesdiferentesdemodoquelareaccióntranscurramásrápidamente,incluso
aunque las condiciones termodinámicas sean peores. Así mismo, la presencia del
catalizadornoalteralaconstantedeequilibrio,perohacecrecerlavelocidadconquese
alcanza el mismo. El papel del catalizador se ve en el diagrama energía potencial-
coordenadaotranscursodelareacción,yladependenciadelasvelocidadesdereacción
conuncatalizadorquesemuestraenlaFigura1(García-Liarte&Peña-Martínez,2010).
Si 


son, respectivamente, las energías de activación de las
reaccionesdirectaeinversa,elcatalizadorreducelaalturadelabarreradeenergíade
activaciónenunvalorE
A.
Lascorrespondientesenergíasdeactivaciónparalasreacciones
catalizadasson
(cat)y

(cat)respectivamente,demodoque:


 (1)



 (2)
Estoesque,lasenergíasdeactivacióndelasreaccionesdirectaeinversasehanreducido
enlamismacantidad.
Laadicióndeunasustanciadenominadavenenodelcatalizadorouninhibidor
decrece la velocidad de una reacción química. Amenudose utiliza la denominación
catalizadornegativo,peroesengañosayaquedichoaditivoseconsumeavecesenla
reacción.Elinhibidorpuedehacerdisminuirlavelocidaddeunareacciónaloriginarun
procesocompetitivoconelreactivo(Blanco&Linares,1976).
Laprácticaexperimentaltratadelestudiodeladescomposicióndeltartratosódico
potásicoconocidocomosaldeRochelleconperóxidodehidrógenousandoalclorurode
cobaltocomocatalizador.
L F M G - F M R M -
C E Á Q - L A C V
| C | V. XXII | N. 24 | - | 2017 |
217
La adición de una sustancia denomi-
nada veneno del catalizador o un inhibi-
dor decrece la velocidad de una reacción
química. A menudo, se utiliza la denomi-
nación catalizador negativo, pero es en-
gañosa ya que dicho aditivo se consume a
veces en la reacción. El inhibidor puede
hacer disminuir la velocidad de una reac-
ción al originar un proceso competitivo
con el reactivo (Blanco & Linares, 1976).
Este trabajo trata del estudio de la des-
composición del tartrato sódico potásico
conocido como sal de Rochelle con pe-
róxido de hidrógeno usando al cloruro de
cobalto como catalizador.
Figura 1. Diagrama de energía potencial mostrando el descenso de la ba-
rrera de energía de activación para una reacción catalizada. Fuente: Avery
(1974).
Figura 1. Diagramadeenergíapotencial mostrando el descenso de labarreradeenergíadeactivación para
unareacción catalizada.Fuente: Avery(1974).
FUNDAMENTO TEÓRICO
Las reacciones catalíticas homogéneas presentan laparticularidad deproceder abajas
temperaturas con selectividades elevadas. Esto selogramediantelaselección adecuada
del metal de transición,de los líquidos, del solvente, y de las condiciones de reacción,
Estees elreflejodel conocimientomecánicoquecaracteriza alacatálisis homogénea y
quepermiteoptimizarelprocesoconociendolos cicloscatalíticoscompletos (Langmuir,
1916).
Las catálisis homogéneas en fase líquida sonfrecuentes.Dentro de ellas,las más
investigadas hansidolas catálisis poriones,principalmente, las catálisis ácido y base,
que incluyen la esterificación, saponificación, inversión, mutarrotación, enolización y
muchasoxidacionesyreducciones (Sabatier,2007).
Las velocidades detales reacciones se expresanenfuncióndel conceptogeneralizado
de ácido y base, según el cual las moléculas capaces de suministrar un protón se
denominanácidos,y las que soncapaces de combinarse con unprotónse denominan
bases. Estas sustanciaspuedenser ionesomoléculasneutras.
Así,losácidos ylasbasesserelacionanporlaecuación (Bell,1941):
Ácido 
(3)
Las sales neutras en disolución influyen sobre la reactividad. Lógicamente, las
colisiones de los iones están influidas por la atmósfera iónica, que a su vez vienen
afectadasporlapresenciadesales (Sabatier,2007).
Muchas reacciones homogéneas endisoluciónsoncatalizadas porácido y bases.La
hidrólisis de unésteres unejemplobienconocidode reacciónque es catalizada tantopor
Fundamento teórico
Las reacciones catalíticas homogéneas
presentan la particularidad de proceder
a bajas temperaturas con selectividades
elevadas. Esto se logra mediante la selec-
ción adecuada del metal de transición,
de los líquidos, del solvente, y de las con-
diciones de reacción. Este es el reejo del
conocimiento mecánico que caracteriza
a la catálisis homogénea y que permite
optimizar el proceso al conocer los ciclos
catalíticos completos (Langmuir, 1916).
Las catálisis homogéneas, en fase lí-
quida, son frecuentes. Dentro de ellas, las
más investigadas han sido las catálisis por
iones, principalmente, las catálisis ácido
y base, que incluyen la estericación, sa-
ponicación, inversión, mutarrotación,
enolización y muchas oxidaciones y re-
ducciones (Sabatier, 2007).
Así, los ácidos y las bases se relacionan
por la ecuación (Bell, 1941):
Las sales neutras, en disolución, inu-
yen sobre la reactividad. Lógicamente, las
colisiones de los iones están inuidas por
la atmósfera iónica que, a su vez, vienen
afectadas por la presencia de sales (Saba-
tier, 2007).
Muchas reacciones homogéneas en
disolución son catalizadas por ácido
y bases. La hidrólisis de un éster es un
ejemplo bien conocido de reacción que
D    -
| C | V. XXII | N. 24 | - | 2017 |
Figura 1. Diagramadeenergíapotencial mostrando el descenso de labarreradeenergíadeactivación para
unareacción catalizada.Fuente: Avery(1974).
FUNDAMENTO TEÓRICO
Las reacciones catalíticas homogéneas presentan laparticularidad deproceder abajas
temperaturas con selectividades elevadas. Esto selogramediantelaselección adecuada
del metal de transición,de los líquidos, del solvente, y de las condiciones de reacción,
Estees elreflejodel conocimientomecánicoquecaracteriza alacatálisis homogénea y
quepermiteoptimizarelprocesoconociendolos cicloscatalíticoscompletos (Langmuir,
1916).
Las catálisis homogéneas en fase líquida son frecuentes. Dentrode ellas,las más
investigadas hansidolas catálisis poriones,principalmente, las catálisis ácido y base,
que incluyenla esterificación, saponificación, inversión,mutarrotación, enolización y
muchasoxidacionesyreducciones (Sabatier,2007).
Las velocidades detales reacciones se expresanenfuncióndel conceptogeneralizado
de ácido y base, según el cual las moléculas capaces de suministrar un protón se
denominanácidos,y las que soncapaces de combinarse con unprotónse denominan
bases. Estas sustanciaspuedenser ionesomoléculasneutras.
Así,losácidos ylasbasesserelacionanporlaecuación (Bell,1941):
Ácido
 
(3)
Las sales neutras en disolución influyen sobre la reactividad. Lógicamente, las
colisiones de los iones están influidas por la atmósfera iónica, que a su vez vienen
afectadasporlapresenciadesales (Sabatier,2007).
Muchas reacciones homogéneas endisoluciónsoncatalizadas porácido y bases.La
hidrólisis de unésteres unejemplobienconocidode reacciónque es catalizada tantopor
(1)
218
es catalizada tanto por los ácidos como
las bases. La mutarrotación de la gluco-
sa es un ejemplo de reacción catalizada
por ácido, bases y disolventes (Sabatier,
2007).
Avery (1974) considera un sustrato S
que experimenta una reacción elemental
con un ácido, una base o con ambos. Asi-
mismo, menciona que la denición de
Lowry-Bronsted de ácidos y bases esta-
blece un ácido como una sustancia que
cede un protón.
y una base como una sustancia que acep-
ta un protón
La velocidad de una reacción cataliza-
da viene dada por: donde:
k
cat
es un coeciente catalítico de veloci-
dad. Por consiguiente:
los ácidos comolas bases.La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 


(4)
yunabasecomounasustanciaqueacepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:
 

Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional solo a la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases.La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:


Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional solo a la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases. La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:


Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional soloa la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases. La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:


Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional solo a la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases. La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:


Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional solo a la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases.La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:
 

Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional solo a la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases.La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:
 

Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional solo a la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases.La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:
 

Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional solo a la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases. La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:


Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional soloa la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases.La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:
 

Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional solo a la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.




 (8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases.La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:
 

Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional solo a la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases







(9)
El coeficientecatalítico develocidad sedeterminamidiendo lavelocidad de una
disolución de fuerza iónica constante en un amplio intervalo de pH con disoluciones
reguladorasapropiadas (Avery,1974;Sabatier,2007).
Para una reacción con unaconcentraciónelevada de ácido demodoque la ecuación 6 se
convierteen:




 (10)
Tomandologaritmos setiene:







(11)





  (12)
Enel intervaloácidodepH,larepresentaciónde 


frentealpHseráunalínea
rectadependienteiguala -1.
Enunadisoluciónfuertementebásica laecuación (7) se transformaen






(13)
donde K
w
eselproductoiónicodelagua.
Tomandologaritmos






  (14)
Figura 2.EfectodelpH en lavelocidad dealgunas reacciones catalizadas medianteácidos o bases.
Una representaciónde 


enfuncióndel pH será portantolineal conpendiente
1.
Enla regiónintermedia de pH, 


llegaahacerseindependientede
y

. Endichos casos

depende solode
es independiente del pH (Avery,
1975).
El coeficientecatalítico develocidad sedeterminamidiendo lavelocidad de una
disolución de fuerza iónica constante en un amplio intervalo de pH con disoluciones
reguladorasapropiadas (Avery,1974;Sabatier,2007).
Para una reacción con unaconcentraciónelevada de ácido demodoque la ecuación 6 se
convierteen:


(10)
Tomandologaritmos setiene:







(11)





  (12)
Enel intervaloácidodepH,larepresentaciónde 


frentealpHseráunalínea
rectadependienteiguala -1.
Enunadisoluciónfuertementebásica laecuación (7) se transformaen






(13)
donde K
w
eselproductoiónicodelagua.
Tomandologaritmos






  (14)
Figura 2.EfectodelpH en lavelocidad dealgunas reacciones catalizadas medianteácidos o bases.
Una representaciónde 


enfuncióndel pH será portantolineal conpendiente
1.
Enla regiónintermedia de pH, 


llegaahacerseindependientede
y

. Endichos casos

depende solode
es independiente del pH (Avery,
1975).
El coeficientecatalítico develocidad sedeterminamidiendo lavelocidad de una
disolución de fuerza iónica constante en un amplio intervalo de pH con disoluciones
reguladorasapropiadas (Avery,1974;Sabatier,2007).
Para una reacción con unaconcentraciónelevada de ácido demodoque la ecuación 6 se
convierteen:


(10)
Tomandologaritmos setiene:







(11)





 (12)
Enel intervaloácidodepH,larepresentaciónde


frentealpHseráunalínea
rectadependienteiguala -1.
Enunadisoluciónfuertementebásica laecuación (7) se transformaen






(13)
donde K
w
eselproductoiónicodelagua.
Tomandologaritmos






  (14)
Figura 2.EfectodelpH en lavelocidad dealgunas reacciones catalizadas medianteácidos o bases.
Una representaciónde 


enfuncióndel pH será portantolineal conpendiente
1.
Enla regiónintermedia de pH, 


llegaahacerseindependientede
y

. Endichos casos

depende solode
es independiente del pH (Avery,
1975).
El coeficientecatalítico develocidad sedeterminamidiendo lavelocidad de una
disolución de fuerza iónica constante en un amplio intervalo de pH con disoluciones
reguladorasapropiadas (Avery,1974;Sabatier,2007).
Para una reacción con unaconcentraciónelevada de ácido demodoque la ecuación 6 se
convierteen:


(10)
Tomandologaritmos setiene:







(11)





  (12)
Enel intervaloácidodepH,larepresentaciónde


frentealpHseráunalínea
rectadependienteiguala -1.
Enunadisoluciónfuertementebásica laecuación (7) se transformaen






(13)
donde K
w
eselproductoiónicodelagua.
Tomandologaritmos






  (14)
Figura 2.EfectodelpH en lavelocidad dealgunas reacciones catalizadas medianteácidos o bases.
Una representaciónde 


enfuncióndel pH será portantolineal conpendiente
1.
Enla regiónintermedia de pH, 


llegaahacerseindependientede
y

. Endichos casos

depende solode
es independiente del pH (Avery,
1975).
El coeficientecatalítico develocidad sedeterminamidiendo lavelocidad de una
disolución de fuerza iónica constante en un amplio intervalo de pH con disoluciones
reguladorasapropiadas (Avery,1974;Sabatier,2007).
Para una reacción con unaconcentraciónelevada de ácido demodoque la ecuación 6 se
convierteen:


(10)
Tomandologaritmos setiene:







(11)





  (12)
Enel intervaloácidodepH,larepresentaciónde 


frentealpHseráunalínea
rectadependienteiguala -1.
Enunadisoluciónfuertementebásicalaecuación(7)setransformaen










(13)
donde K
w
eselproductoiónicodelagua.
Tomandologaritmos






  (14)
Figura 2.EfectodelpH en lavelocidad dealgunas reacciones catalizadas medianteácidos o bases.
Una representaciónde 


enfuncióndel pH será portantolineal conpendiente
1.
Enla regiónintermedia de pH, 


llegaahacerseindependientede
y

. Endichos casos

depende solode
es independiente del pH (Avery,
1975).
El coeficientecatalítico develocidad sedeterminamidiendo lavelocidad de una
disolución de fuerza iónica constante en un amplio intervalo de pH con disoluciones
reguladorasapropiadas (Avery,1974;Sabatier,2007).
Para una reacción con unaconcentraciónelevada de ácido demodoque la ecuación 6 se
convierteen:


(10)
Tomandologaritmos setiene:







(11)





  (12)
Enel intervaloácidodepH,larepresentaciónde 


frentealpHseráunalínea
rectadependienteiguala -1.
Enunadisoluciónfuertementebásica laecuación (7) se transformaen






(13)
donde K
w
eselproductoiónicodelagua.
Tomandologaritmos









 (14)
Figura 2.EfectodelpH en lavelocidad dealgunas reacciones catalizadas medianteácidos o bases.
Una representaciónde 


enfuncióndel pH será portantolineal conpendiente
1.
Enla regiónintermedia de pH, 


llegaahacerseindependientede
y

. Endichos casos

depende solode
es independiente del pH (Avery,
1975).
L F M G - F M R M -
C E Á Q - L A C V
| C | V. XXII | N. 24 | - | 2017 |
(2)
(3)
los ácidos comolas bases. La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:


Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:










 
Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional soloa la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
(4)
Donde: es el coeciente de veloci-
dad para la reacción no catalizada, y, ,
son constantes de ve-
locidad catalítica para las especies indi-
cadas.
En la catálisis ácido-base especíca, hay
algunas reacciones en que la velocidad es
proporcional solo a la concentración de
los iones
presentes. Tales
reacciones son ejemplos de catálisis espe-
cíca ácido-base. En esta situación una
o
ambas de las constantes son grandes com-
(5)
paradas con las constantes y
la ecuación 4 se reduce a (Avery, 1974):
Si la reacción solo es catalizada por los
ácidos como en la inversión del azúcar.
En forma similar, para una reacción
catalizada solo por las bases
(7)
El coeciente catalítico de velocidad
se determina midiendo la velocidad de
una disolución de fuerza iónica constante
en un amplio intervalo de pH con diso-
luciones reguladoras apropiadas (Avery,
1974; Sabatier, 2007).
Para una reacción con una concen-
tración elevada de ácido de modo que la
ecuación 4 se convierte en:
(8)
Tomando logaritmos se tiene:
(9)
(10)
En el intervalo ácido de pH, la repre-
sentación de frente al pH se-
rá una línea recta de pendiente igual a -1.
En una disolución fuertemente básica,
la ecuación (7) se transforma en
(11)
donde K
w
es el producto iónico del agua.
Tomando logaritmos
(12)
(6)
218
es catalizada tanto por los ácidos como
las bases. La mutarrotación de la gluco-
sa es un ejemplo de reacción catalizada
por ácido, bases y disolventes (Sabatier,
2007).
Avery (1974) considera un sustrato S
que experimenta una reacción elemental
con un ácido, una base o con ambos. Asi-
mismo, menciona que la denición de
Lowry-Bronsted de ácidos y bases esta-
blece un ácido como una sustancia que
cede un protón.
y una base como una sustancia que acep-
ta un protón
La velocidad de una reacción cataliza-
da viene dada por: donde:
k
cat
es un coeciente catalítico de veloci-
dad. Por consiguiente:
los ácidos comolas bases.La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 


(4)
yunabasecomounasustanciaqueacepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:
 

Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional solo a la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases.La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

  
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:
 

Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional solo a la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases.La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:


Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional solo a la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases. La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:


Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional soloa la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases. La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:


Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional solo a la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases. La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:


Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional solo a la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases.La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:
 

Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional solo a la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases.La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:
 

Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional solo a la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases.La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:
 

Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional solo a la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases. La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:


Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional soloa la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases.La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:
 

Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional solo a la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.




 (8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
los ácidos comolas bases.La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:
 

Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:











Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional solo a la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases







(9)
El coeficientecatalítico develocidad sedeterminamidiendo lavelocidad de una
disolución de fuerza iónica constante en un amplio intervalo de pH con disoluciones
reguladorasapropiadas (Avery,1974;Sabatier,2007).
Para una reacción con unaconcentraciónelevada de ácido demodoque la ecuación 6 se
convierteen:




 (10)
Tomandologaritmos setiene:







(11)





  (12)
Enel intervaloácidodepH,larepresentaciónde 


frentealpHseráunalínea
rectadependienteiguala -1.
Enunadisoluciónfuertementebásica laecuación (7) se transformaen






(13)
donde K
w
eselproductoiónicodelagua.
Tomandologaritmos






  (14)
Figura 2.EfectodelpH en lavelocidad dealgunas reacciones catalizadas medianteácidos o bases.
Una representaciónde 


enfuncióndel pH será portantolineal conpendiente
1.
Enla regiónintermedia de pH, 


llegaahacerseindependientede
y

. Endichos casos

depende solode
es independiente del pH (Avery,
1975).
El coeficientecatalítico develocidad sedeterminamidiendo lavelocidad de una
disolución de fuerza iónica constante en un amplio intervalo de pH con disoluciones
reguladorasapropiadas (Avery,1974;Sabatier,2007).
Para una reacción con unaconcentraciónelevada de ácido demodoque la ecuación 6 se
convierteen:


(10)
Tomandologaritmos setiene:







(11)





  (12)
Enel intervaloácidodepH,larepresentaciónde 


frentealpHseráunalínea
rectadependienteiguala -1.
Enunadisoluciónfuertementebásica laecuación (7) se transformaen






(13)
donde K
w
eselproductoiónicodelagua.
Tomandologaritmos






  (14)
Figura 2.EfectodelpH en lavelocidad dealgunas reacciones catalizadas medianteácidos o bases.
Una representaciónde 


enfuncióndel pH será portantolineal conpendiente
1.
Enla regiónintermedia de pH, 


llegaahacerseindependientede
y

. Endichos casos

depende solode
es independiente del pH (Avery,
1975).
El coeficientecatalítico develocidad sedeterminamidiendo lavelocidad de una
disolución de fuerza iónica constante en un amplio intervalo de pH con disoluciones
reguladorasapropiadas (Avery,1974;Sabatier,2007).
Para una reacción con unaconcentraciónelevada de ácido demodoque la ecuación 6 se
convierteen:


(10)
Tomandologaritmos setiene:







(11)





 (12)
Enel intervaloácidodepH,larepresentaciónde


frentealpHseráunalínea
rectadependienteiguala -1.
Enunadisoluciónfuertementebásica laecuación (7) se transformaen






(13)
donde K
w
eselproductoiónicodelagua.
Tomandologaritmos






  (14)
Figura 2.EfectodelpH en lavelocidad dealgunas reacciones catalizadas medianteácidos o bases.
Una representaciónde 


enfuncióndel pH será portantolineal conpendiente
1.
Enla regiónintermedia de pH, 


llegaahacerseindependientede
y

. Endichos casos

depende solode
es independiente del pH (Avery,
1975).
El coeficientecatalítico develocidad sedeterminamidiendo lavelocidad de una
disolución de fuerza iónica constante en un amplio intervalo de pH con disoluciones
reguladorasapropiadas (Avery,1974;Sabatier,2007).
Para una reacción con unaconcentraciónelevada de ácido demodoque la ecuación 6 se
convierteen:


(10)
Tomandologaritmos setiene:







(11)





  (12)
Enel intervaloácidodepH,larepresentaciónde


frentealpHseráunalínea
rectadependienteiguala -1.
Enunadisoluciónfuertementebásica laecuación (7) se transformaen






(13)
donde K
w
eselproductoiónicodelagua.
Tomandologaritmos






  (14)
Figura 2.EfectodelpH en lavelocidad dealgunas reacciones catalizadas medianteácidos o bases.
Una representaciónde 


enfuncióndel pH será portantolineal conpendiente
1.
Enla regiónintermedia de pH, 


llegaahacerseindependientede
y

. Endichos casos

depende solode
es independiente del pH (Avery,
1975).
El coeficientecatalítico develocidad sedeterminamidiendo lavelocidad de una
disolución de fuerza iónica constante en un amplio intervalo de pH con disoluciones
reguladorasapropiadas (Avery,1974;Sabatier,2007).
Para una reacción con unaconcentraciónelevada de ácido demodoque la ecuación 6 se
convierteen:


(10)
Tomandologaritmos setiene:







(11)





  (12)
Enel intervaloácidodepH,larepresentaciónde 


frentealpHseráunalínea
rectadependienteiguala -1.
Enunadisoluciónfuertementebásicalaecuación(7)setransformaen










(13)
donde K
w
eselproductoiónicodelagua.
Tomandologaritmos






  (14)
Figura 2.EfectodelpH en lavelocidad dealgunas reacciones catalizadas medianteácidos o bases.
Una representaciónde 


enfuncióndel pH será portantolineal conpendiente
1.
Enla regiónintermedia de pH, 


llegaahacerseindependientede
y

. Endichos casos

depende solode
es independiente del pH (Avery,
1975).
El coeficientecatalítico develocidad sedeterminamidiendo lavelocidad de una
disolución de fuerza iónica constante en un amplio intervalo de pH con disoluciones
reguladorasapropiadas (Avery,1974;Sabatier,2007).
Para una reacción con unaconcentraciónelevada de ácido demodoque la ecuación 6 se
convierteen:


(10)
Tomandologaritmos setiene:







(11)





  (12)
Enel intervaloácidodepH,larepresentaciónde 


frentealpHseráunalínea
rectadependienteiguala -1.
Enunadisoluciónfuertementebásica laecuación (7) se transformaen






(13)
donde K
w
eselproductoiónicodelagua.
Tomandologaritmos









 (14)
Figura 2.EfectodelpH en lavelocidad dealgunas reacciones catalizadas medianteácidos o bases.
Una representaciónde 


enfuncióndel pH será portantolineal conpendiente
1.
Enla regiónintermedia de pH, 


llegaahacerseindependientede
y

. Endichos casos

depende solode
es independiente del pH (Avery,
1975).
L F M G - F M R M -
C E Á Q - L A C V
| C | V. XXII | N. 24 | - | 2017 |
(2)
(3)
los ácidos comolas bases. La mutarrotaciónde la glucosa es unejemplode reacción
catalizadaporácido,bases ydisolventes (Sabatier,2007).
Avery (1974) considera un sustrato S queexperimenta una reacción elemental con
un ácido, una base o con ambos. Asimismo, menciona que la definición de Lowry-
Bronsteddeácidos ybasesestableceunácidocomounasustanciaque cedeunprotón.
 

(4)
yunabasecomounasustanciaque acepta unprotón

 
(5)
La velocidaddeunareaccióncatalizadavienedadapor:


Dónde: k
cat
esuncoeficientecatalíticode velocidad.Porconsiguiente:










 
Dónde:
eselcoeficientedevelocidadparalareacciónnocatalizada,y
,

,

y
sonconstantesdevelocidadcatalíticaparalasespeciesindicadas.
En lacatálisis ácido-baseespecífica hay algunas reacciones en que la velocidad
es proporcional soloa la concentración de los iones
y OH
-
presentes. Tales
reacciones son ejemplos decatálisis específicaácido-base.Enestasituaciónunaoambas
delas constantessongrandes comparadas conlas constantes

y
ylaecuación9.1
sereduce a (Avery,1974):






(7)
Silareacciónsoloescatalizadaporlosácidos,comoenlainversióndel azúcar.



(8)
Enformasimilar, paraunareacción catalizadasoloporlasbases





(9)
(4)
Donde: es el coeciente de veloci-
dad para la reacción no catalizada, y, ,
son constantes de ve-
locidad catalítica para las especies indi-
cadas.
En la catálisis ácido-base especíca, hay
algunas reacciones en que la velocidad es
proporcional solo a la concentración de
los iones
presentes. Tales
reacciones son ejemplos de catálisis espe-
cíca ácido-base. En esta situación una
o
ambas de las constantes son grandes com-
(5)
paradas con las constantes y
la ecuación 4 se reduce a (Avery, 1974):
Si la reacción solo es catalizada por los
ácidos como en la inversión del azúcar.
En forma similar, para una reacción
catalizada solo por las bases
(7)
El coeciente catalítico de velocidad
se determina midiendo la velocidad de
una disolución de fuerza iónica constante
en un amplio intervalo de pH con diso-
luciones reguladoras apropiadas (Avery,
1974; Sabatier, 2007).
Para una reacción con una concen-
tración elevada de ácido de modo que la
ecuación 4 se convierte en:
(8)
Tomando logaritmos se tiene:
(9)
(10)
En el intervalo ácido de pH, la repre-
sentación de frente al pH se-
rá una línea recta de pendiente igual a -1.
En una disolución fuertemente básica,
la ecuación (7) se transforma en
(11)
donde K
w
es el producto iónico del agua.
Tomando logaritmos
(12)
(6)
219
Figura 2. Efecto del pH en la velocidad de
algunas reacciones catalizadas mediante áci-
dos o bases.
Una representación de en
función del pH será, por tanto, lineal
con pendiente 1 (Figura 2). En la región
intermedia de pH, llega a hacer-
se independiente de y En
dichos casos depende solo de es inde-
pendiente del pH (Avery, 1975).
Mientras que en la catálisis general
ácido-base, las reacciones que son cata-
lizadas por todos los ácidos y bases de
Lowry-Bronsted presentes en la disolu-
ción se dice que presentan catálisis gene-
ral ácido-base. Cuando la disolución está
regulada tal que la velocidad no sea afec-
tada por los iones -esto es,
son despreciables y se
man-
tiene constante la fuerza – la velocidad de
muchas reacciones depende de la con-
centración de ácido indisociado HA y de
la concentración de la base conjugada A.
Suponiendo que la reacción no catalizada
representa una contribución despreciable
a la velocidad, tenemos(Avery, 1974; Sa-
batier, 2007):
(13)
La reacción se estudia a dos valo-
res del pH para cada uno de los cuales
es una constante conocida,
El coeficientecatalítico develocidad sedeterminamidiendo lavelocidad de una
disolución de fuerza iónica constante en un amplio intervalo de pH con disoluciones
reguladorasapropiadas (Avery,1974;Sabatier,2007).
Para una reacción con unaconcentraciónelevada de ácido demodoque la ecuación 6 se
convierteen:


(10)
Tomandologaritmos setiene:







(11)





  (12)
Enel intervaloácidodepH,larepresentaciónde 


frentealpHseráunalínea
rectadependienteiguala -1.
Enunadisoluciónfuertementebásica laecuación (7) se transformaen






(13)
donde K
w
eselproductoiónicodelagua.
Tomandologaritmos






  (14)
Figura 2.EfectodelpH en lavelocidad dealgunas reacciones catalizadas medianteácidos o bases.
Una representaciónde 


enfuncióndel pH será portantolineal conpendiente
1.
Enla regiónintermedia de pH, 


llegaahacerseindependientede
y

. Endichos casos

depende solode
es independiente del pH (Avery,
1975).
El coeficientecatalítico develocidad sedeterminamidiendo lavelocidad de una
disolución de fuerza iónica constante en un amplio intervalo de pH con disoluciones
reguladorasapropiadas (Avery,1974;Sabatier,2007).
Para una reacción con unaconcentraciónelevada de ácido demodoque la ecuación 6 se
convierteen:


(10)
Tomandologaritmos setiene:







(11)





  (12)
Enel intervaloácidodepH,larepresentaciónde 


frentealpHseráunalínea
rectadependienteiguala -1.
Enunadisoluciónfuertementebásica laecuación (7) se transformaen






(13)
donde K
w
eselproductoiónicodelagua.
Tomandologaritmos






  (14)
Figura 2.EfectodelpH en lavelocidad dealgunas reacciones catalizadas medianteácidos o bases.
Una representaciónde 


enfuncióndel pH será portantolineal conpendiente
1.
Enla regiónintermedia de pH, 


llegaahacerseindependientede
y

. Endichos casos

depende solode
es independiente del pH (Avery,
1975).
El coeficientecatalítico develocidad sedeterminamidiendo lavelocidad de una
disolución de fuerza iónica constante en un amplio intervalo de pH con disoluciones
reguladorasapropiadas (Avery,1974;Sabatier,2007).
Para una reacción con unaconcentraciónelevada de ácido demodoque la ecuación 6 se
convierteen:


(10)
Tomandologaritmos setiene:







(11)





  (12)
Enel intervaloácidodepH,larepresentaciónde 


frentealpHseráunalínea
rectadependienteiguala -1.
Enunadisoluciónfuertementebásica laecuación (7) se transformaen






(13)
donde K
w
eselproductoiónicodelagua.
Tomandologaritmos






  (14)
Figura 2.EfectodelpH en lavelocidad dealgunas reacciones catalizadas medianteácidos o bases.
Una representaciónde 


enfuncióndel pH será portantolineal conpendiente
1.
Enla regiónintermedia de pH,


llegaahacerseindependientede
y

. Endichos casos

depende solode
es independiente del pH (Avery,
1975).
El coeficientecatalítico develocidad sedeterminamidiendo lavelocidad de una
disolución de fuerza iónica constante en un amplio intervalo de pH con disoluciones
reguladorasapropiadas (Avery,1974;Sabatier,2007).
Para una reacción con unaconcentraciónelevada de ácido demodoque la ecuación 6 se
convierteen:


(10)
Tomandologaritmos setiene:







(11)





  (12)
Enel intervaloácidodepH,larepresentaciónde 


frentealpHseráunalínea
rectadependienteiguala -1.
Enunadisoluciónfuertementebásica laecuación (7) se transformaen






(13)
donde K
w
eselproductoiónicodelagua.
Tomandologaritmos






  (14)
Figura 2.EfectodelpH en lavelocidad dealgunas reacciones catalizadas medianteácidos o bases.
Una representaciónde 


enfuncióndel pH será portantolineal conpendiente
1.
Enla regiónintermedia de pH, 


llegaahacerseindependientede
y

. Endichos casos

depende solode
es independiente del pH (Avery,
1975).
El coeficientecatalítico develocidad sedeterminamidiendo lavelocidad de una
disolución de fuerza iónica constante en un amplio intervalo de pH con disoluciones
reguladorasapropiadas (Avery,1974;Sabatier,2007).
Para una reacción con unaconcentraciónelevada de ácido demodoque la ecuación 6 se
convierteen:


(10)
Tomandologaritmos setiene:







(11)





  (12)
Enel intervaloácidodepH,larepresentaciónde 


frentealpHseráunalínea
rectadependienteiguala -1.
Enunadisoluciónfuertementebásica laecuación (7) se transformaen






(13)
donde K
w
eselproductoiónicodelagua.
Tomandologaritmos






  (14)
Figura 2.EfectodelpH en lavelocidad dealgunas reacciones catalizadas medianteácidos o bases.
Una representaciónde 


enfuncióndel pH será portantolineal conpendiente
1.
Enla regiónintermedia de pH, 


llegaahacerseindependientede
y

.
Endichos casos

depende solode
es independiente del pH (Avery,
1975).
El coeficientecatalítico develocidad sedeterminamidiendo lavelocidad de una
disolución de fuerza iónica constante en un amplio intervalo de pH con disoluciones
reguladorasapropiadas (Avery,1974;Sabatier,2007).
Para una reacción con unaconcentraciónelevada de ácido demodoque la ecuación 6 se
convierteen:


(10)
Tomandologaritmos setiene:







(11)





  (12)
Enel intervaloácidodepH,larepresentaciónde 


frentealpHseráunalínea
rectadependienteiguala -1.
Enunadisoluciónfuertementebásica laecuación (7) se transformaen






(13)
donde K
w
eselproductoiónicodelagua.
Tomandologaritmos






  (14)
Figura 2.EfectodelpH en lavelocidad dealgunas reacciones catalizadas medianteácidos o bases.
Una representaciónde 


enfuncióndel pH será portantolineal conpendiente
1.
Enla regiónintermedia de pH, 


llegaahacerseindependientede
y

. Endichos casos

depende solode
es independiente del pH (Avery,
1975).
Mientras que enla catálisis generalácido-base,las reacciones queson catalizadas
portodos los ácidos y bases de Lowry-Bronstedpresentes enla disoluciónse dice que
presentancatálisis general ácido-base.Cuandola disoluciónestá regulada demodoque
la velocidadno sea afectada por los iones
y
- esto es,



son
despreciables y semantieneconstantela fuerza – la velocidad demuchas reacciones
depende de la concentraciónde ácidoindisociadoHA y de la concentracióndelabase
conjugadaA.-
Suponiendo que la reacción no catalizada representa una contribución
despreciable alavelocidad,laecuación1seconvierte en (Avery,1974;Sabatier,2007).





(15)
La reacción se estudia a dos valores del pH, para cada uno de los cuales

es una constante conocida,que podemos llamarx
1
yx
2
respectivamente. Bajo
esascondiciones,la ecuación9puedeexpresarseenlaforma






(16)






(17)
El CoCl
2
.6H
2
O y CoCl
2
sonácidos de Lewis débiles que formanmuchos otros
compuestos coordinados.Estoscomplejos de cobalto (II)son, normalmente, octaédricos
otetraédricos (Avery,1974;Sabatier,2007;Vitoria,1946).
Existenvarios métodos para evaluarlos parámetros cinéticos de la velocidad de reacción,
así podemoscomo (Avery,1974; García-Lairte&Peña-Martínez,2010):
1. El método dilatómetro se usa cuando una reacción implica cambio de
volumen,dichocambioes directamente proporcional al gradode avance de la
reacción,podemosmencionarel casodela reacción de lahidrólisisdelacetal
encaseríodeagua,catalizadaporlosácidos.




 
 (18)
Se produce unaumento de volumenque puedemedirse mediante un dilatómetro.
Este consiste enun matraz de reacciónal que se conecta uncapilary uniforme conuna
Mientras que enla catálisis generalácido-base,las reacciones queson catalizadas
portodos los ácidos y bases de Lowry-Bronstedpresentes enla disoluciónse dice que
presentancatálisis general ácido-base.Cuandola disoluciónestá regulada demodoque
la velocidadno sea afectada por los iones
y
- esto es,



son
despreciables y semantieneconstantela fuerza – la velocidad demuchas reacciones
depende de la concentraciónde ácidoindisociadoHA y de la concentracióndelabase
conjugadaA.-
Suponiendo que la reacción no catalizada representa una contribución
despreciable alavelocidad,laecuación1seconvierte en (Avery,1974;Sabatier,2007).





(15)
La reacción se estudia a dos valores del pH, para cada uno de los cuales

es una constante conocida,que podemos llamarx
1
yx
2
respectivamente. Bajo
esascondiciones,la ecuación9puedeexpresarseenlaforma






(16)






(17)
El CoCl
2
.6H
2
O y CoCl
2
sonácidos de Lewis débiles que formanmuchos otros
compuestos coordinados.Estoscomplejos de cobalto (II)son, normalmente, octaédricos
otetraédricos (Avery,1974;Sabatier,2007;Vitoria,1946).
Existenvarios métodos para evaluarlos parámetros cinéticos de la velocidad de reacción,
así podemoscomo (Avery,1974; García-Lairte&Peña-Martínez,2010):
1. El método dilatómetro se usa cuando una reacción implica cambio de
volumen,dichocambioes directamente proporcional al gradode avance de la
reacción,podemosmencionarel casodela reacción de lahidrólisisdelacetal
encaseríodeagua,catalizadaporlosácidos.




 
 (18)
Se produce unaumento de volumenque puedemedirse mediante un dilatómetro.
Este consiste enun matraz de reacciónal que se conecta uncapilary uniforme conuna
Mientras que enla catálisis generalácido-base,las reacciones queson catalizadas
portodos los ácidos y bases de Lowry-Bronstedpresentes enla disoluciónse dice que
presentancatálisis general ácido-base.Cuandola disoluciónestá regulada demodoque
la velocidadno sea afectada por los iones
y
- esto es,



son
despreciables y semantieneconstantela fuerza – lavelocidad demuchas reacciones
depende de la concentraciónde ácidoindisociadoHA y de la concentracióndelabase
conjugadaA.-
Suponiendo que la reacción no catalizada representa una contribución
despreciable alavelocidad,laecuación1seconvierte en (Avery,1974;Sabatier,2007).





 (15)
La reacción se estudia a dos valores del pH, para cada uno de los cuales

es una constante conocida,que podemos llamarx
1
yx
2
respectivamente. Bajo
esascondiciones,la ecuación9puedeexpresarseenlaforma






(16)






(17)
El CoCl
2
.6H
2
O y CoCl
2
sonácidos de Lewis débiles que formanmuchos otros
compuestos coordinados.Estoscomplejos de cobalto (II)son, normalmente, octaédricos
otetraédricos (Avery,1974;Sabatier,2007;Vitoria,1946).
Existenvarios métodos para evaluarlos parámetros cinéticos de la velocidad de reacción,
así podemoscomo (Avery,1974; García-Lairte&Peña-Martínez,2010):
1. El método dilatómetro se usa cuando una reacción implica cambio de
volumen,dichocambioes directamente proporcional al gradode avance de la
reacción,podemosmencionarel casodela reacción de lahidrólisisdelacetal
encaseríodeagua,catalizadaporlosácidos.




 
 (18)
Se produce unaumento de volumenque puedemedirse mediante un dilatómetro.
Este consiste enun matraz de reacciónal que se conecta uncapilary uniforme conuna
Mientras que enla catálisis generalácido-base,las reacciones queson catalizadas
portodos los ácidos y bases de Lowry-Bronstedpresentes enla disoluciónse dice que
presentancatálisis general ácido-base.Cuandola disoluciónestá regulada demodoque
la velocidadno sea afectada por los iones
y
- esto es,



son
despreciables y semantieneconstantela fuerza – la velocidad demuchas reacciones
depende de la concentraciónde ácidoindisociadoHA y de la concentracióndelabase
conjugadaA.-
Suponiendo que la reacción no catalizada representa una contribución
despreciable alavelocidad,laecuación1seconvierte en (Avery,1974;Sabatier,2007).





(15)
La reacción se estudia a dos valores del pH, para cada uno de los cuales

es una constante conocida,que podemos llamarx
1
yx
2
respectivamente. Bajo
esascondiciones,la ecuación9puedeexpresarseenlaforma






(16)






(17)
El CoCl
2
.6H
2
O y CoCl
2
sonácidos de Lewis débiles que formanmuchos otros
compuestos coordinados.Estoscomplejos de cobalto (II)son, normalmente, octaédricos
otetraédricos (Avery,1974;Sabatier,2007;Vitoria,1946).
Existenvarios métodos para evaluarlos parámetros cinéticos de la velocidad de reacción,
así podemoscomo (Avery,1974; García-Lairte&Peña-Martínez,2010):
1. El método dilatómetro se usa cuando una reacción implica cambio de
volumen,dichocambioes directamente proporcional al gradode avance de la
reacción,podemosmencionarel casodela reacción de lahidrólisisdelacetal
encaseríodeagua,catalizadaporlosácidos.




 
 (18)
Se produce unaumento de volumenque puedemedirse mediante un dilatómetro.
Este consiste enun matraz de reacciónal que se conecta uncapilary uniforme conuna
Mientras que enla catálisis generalácido-base,las reacciones queson catalizadas
portodos los ácidos y bases de Lowry-Bronstedpresentes enla disoluciónse dice que
presentancatálisis general ácido-base.Cuandola disoluciónestá regulada demodoque
la velocidadno sea afectada por los iones
y
- esto es,



son
despreciables y semantieneconstantela fuerza – la velocidad demuchas reacciones
depende de la concentraciónde ácidoindisociadoHA y de la concentracióndelabase
conjugadaA.-
Suponiendo que la reacción no catalizada representa una contribución
despreciable alavelocidad,laecuación1seconvierte en (Avery,1974;Sabatier,2007).





(15)
La reacción se estudia a dos valores del pH, para cada uno de los cuales

es una constante conocida,que podemos llamarx
1
yx
2
respectivamente. Bajo
esascondiciones,la ecuación9puedeexpresarseenlaforma






(16)






(17)
El CoCl
2
.6H
2
O y CoCl
2
sonácidos de Lewis débiles que formanmuchos otros
compuestos coordinados.Estoscomplejos de cobalto (II)son, normalmente, octaédricos
otetraédricos (Avery,1974;Sabatier,2007;Vitoria,1946).
Existenvarios métodos para evaluarlos parámetros cinéticos de la velocidad de reacción,
así podemoscomo (Avery,1974; García-Lairte&Peña-Martínez,2010):
1. El método dilatómetro se usa cuando una reacción implica cambio de
volumen,dichocambioes directamente proporcional al gradode avance de la
reacción,podemosmencionarel casodela reacción de lahidrólisisdelacetal
encaseríodeagua,catalizadaporlosácidos.




 
 (18)
Se produce unaumento de volumenque puedemedirse mediante un dilatómetro.
Este consiste enun matraz de reacciónal que se conecta uncapilary uniforme conuna
D    -
| C | V. XXII | N. 24 | - | 2017 |
que podemos llamar x
1
y x
2
respectiva-
mente. Bajo esas condiciones tenemos:
(14)
(15)
El CoCl
2
.6 H
2
O y CoCl
2
son ácidos
de Lewis débiles que forman muchos
otros compuestos coordinados. Estos
complejos de cobalto (II) son, normal-
mente, octaédricos o tetraédricos (Avery,
1974; Sabatier, 2007; Vitoria, 1946).
Existen varios métodos para evaluar los
parámetros cinéticos de la velocidad de re-
acción, así podemos como (Avery, 1974;
García-Lairte & Peña-Martínez, 2010):
1.El método dilatómetro se usa cuan-
do una reacción implica cambio
de volumen. Dicho cambio es di-
rectamente proporcional al grado
de avance de la reacción, podemos
mencionar el caso de la reacción de
la hidrólisis del acetal en caserío de
agua, catalizada por los ácidos.
Mientras que enla catálisis generalácido-base,las reacciones queson catalizadas
portodos los ácidos y bases de Lowry-Bronstedpresentes enla disoluciónse dice que
presentancatálisis general ácido-base.Cuandola disoluciónestá regulada demodoque
la velocidadno sea afectada por los iones
y
- esto es,



son
despreciables y semantieneconstantela fuerza – la velocidad demuchas reacciones
depende de la concentraciónde ácidoindisociadoHA y de la concentracióndelabase
conjugadaA.-
Suponiendo que la reacción no catalizada representa una contribución
despreciable alavelocidad,laecuación1seconvierte en (Avery,1974;Sabatier,2007).





(15)
La reacción se estudia a dos valores del pH, para cada uno de los cuales

es una constante conocida,que podemos llamarx
1
yx
2
respectivamente. Bajo
esascondiciones,la ecuación9puedeexpresarseenlaforma






(16)






(17)
El CoCl
2
.6H
2
O y CoCl
2
sonácidos de Lewis débiles que formanmuchos otros
compuestos coordinados.Estoscomplejos de cobalto (II)son, normalmente, octaédricos
otetraédricos (Avery,1974;Sabatier,2007;Vitoria,1946).
Existenvarios métodos para evaluarlos parámetros cinéticos de la velocidad de reacción,
así podemoscomo (Avery,1974; García-Lairte&Peña-Martínez,2010):
1. El método dilatómetro se usa cuando una reacción implica cambio de
volumen,dichocambioes directamente proporcional al gradode avance de la
reacción,podemosmencionarel casodela reacción de lahidrólisisdelacetal
encaseríodeagua,catalizadaporlosácidos.





 
 (18)
Se produce unaumento de volumenque puedemedirse mediante un dilatómetro.
Este consiste enun matraz de reacciónal que se conecta uncapilary uniforme conuna
Mientras que enla catálisis generalácido-base,las reacciones queson catalizadas
portodos los ácidos y bases de Lowry-Bronstedpresentes enla disoluciónse dice que
presentancatálisis general ácido-base.Cuandola disoluciónestá regulada demodoque
la velocidadno sea afectada por los iones
y
- esto es,



son
despreciables y semantieneconstantela fuerza – la velocidad demuchas reacciones
depende de la concentraciónde ácidoindisociadoHA y de la concentracióndelabase
conjugadaA.-
Suponiendo que la reacción no catalizada representa una contribución
despreciable alavelocidad,laecuación1seconvierte en (Avery,1974;Sabatier,2007).





(15)
La reacción se estudia a dos valores del pH, para cada uno de los cuales

es una constante conocida,que podemos llamarx
1
yx
2
respectivamente. Bajo
esascondiciones,la ecuación9puedeexpresarseenlaforma






(16)






(17)
El CoCl
2
.6H
2
O y CoCl
2
sonácidos de Lewis débiles que formanmuchos otros
compuestos coordinados.Estoscomplejos de cobalto (II)son, normalmente, octaédricos
otetraédricos (Avery,1974;Sabatier,2007;Vitoria,1946).
Existenvarios métodos para evaluarlos parámetros cinéticos de la velocidad de reacción,
así podemoscomo (Avery,1974; García-Lairte&Peña-Martínez,2010):
1. El método dilatómetro se usa cuando una reacción implica cambio de
volumen,dichocambioes directamente proporcional al gradode avance de la
reacción,podemosmencionarel casodela reacción de lahidrólisisdelacetal
encaseríodeagua,catalizadaporlosácidos.




 


(18)
Se produce unaumento de volumenque puedemedirse mediante un dilatómetro.
Este consiste enun matraz de reacciónal que se conecta uncapilary uniforme conuna
(16)
Esta reacción (ecuación 16) produce un
aumento de volumen que puede medirse
mediante un dilatómetro. Este consiste en
un matraz de reacción al que se conecta
un capilar y uniforme con una escala cali-
brada. La variación de nivel del líquido en
el capilar se lee utilizando un catetómetro
y se determina el cambio de volumen.
Si , corresponden a los
volúmenes inicial, nal y al del tiempo
t, respectivamente, la ecuación de primer
orden viene dada por:
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimiento gaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
220
Un representación de
es función de t será lineal con pendiente
2.El método del desprendimiento ga-
seoso se usa para una reacción en
disolución en la cual uno de los pro-
ductos es un gas. Podemos men-
cionar para este método la reacción
del cloruro de bencenodiazonio
que se descompone en disolución
acuosa a temperatura ambiente li-
berando nitrógeno de acuerdo con
la ecuación:
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimiento gaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente

.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimiento gaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimientogaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del cloruro de bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).



(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimientogaseosopara evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimiento gaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimiento gaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
Falta elnombre de la figura
Desarrollo experimental
El desarrollo experimental nos ha permitidodeterminar el efecto del catalizador sobre la
velocidadde descomposicióncatalíticadeltartratosódicomidiendoelvolumendelagua
desplazada porel gas de CO
2
producidoenfunciónaltiempo,talcomo se muestra en la
Tabla1 yenla Figura3.
Seprepararonsolucionesde:
Tartratode sodioy potasiode concentración 0,35 M disolviendo5g en50ml de
aguadestilada.
Clorurodecobaltode concentración0,308Mdisolviendo0,2g.en5mldeagua.
Peróxidodehidrógeno20volúmenes,de concentración1,7647M.
El tartrato desodioy potasiose vierteal reactor conjuntamente conel peróxido
de hidrógenoy añade la soluciónde clorurode cobalto queactúacomo catalizador. Estas
soluciones seagitan suavementeparalahomogenizacióny la temperaturadeinicio es de
19,6°C.
Comienza la reacción de descomposición del tartratode sodioy potasioque se
oxida muy lentamente con agua oxigenada para producirdióxidode carbonohastaqueel
catalizadorseactive.
El catalizador seactivay aceleralareacción formándose uncomplejoentreel ion
cobaltoy el tartrato e ionperóxidodesapareciendoel color rosa típico del ion cobalto y
produciéndose un color verde del complejo.
L F M G - F M R M -
C E Á Q - L A C V
| C | V. XXII | N. 24 | - | 2017 |
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



 
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizado el método desprendimientogaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:








(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



 
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizado el método desprendimientogaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
(17)
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimientogaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
(18)
En exceso de agua, la reacción es de
primer orden y obedece a la ecuación de
velocidad (Avery, 1974; Sabatier, 2007).
(19)
Sea el volumen de nitrógeno des-
prendido cuando la reacción se ha com-
pletado, y sea V
t
el volumen desprendido
en el tiempo t. Dado que a es propor-
cional a y x es proporcional a V
t
tenemos:
(20)
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:









Larepresentaciónde

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimiento gaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








 
Larepresentación de 

(

enfuncióndeteslinealconpendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimiento gaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
Materiales y métodos
Para evaluar la velocidad de descom-
posición del tartrato de sodio y potasio,
fue necesario seguir el desprendimiento
del gas de CO
2
producido con respecto
al tiempo.
En este experimento, se ha utilizado
el método desprendimiento gaseoso para
evaluar experimentalmente la reacción de
descomposición catalítica de tartrato de
sodio y potasio y su mecanismo de reac-
ción (Figura 3).
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(
19
)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimiento gaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
La representación de en fun-
ción de t es lineal con pendiente
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente
–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimiento gaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
Figura 3. Arreglo experimental
Desarrollo experimental
El desarrollo experimental nos ha per-
mitido determinar el efecto del cataliza-
dor sobre la velocidad de descomposición
catalítica del tartrato sódico midiendo el
volumen del agua desplazada por el gas
de CO
2
producido en función al tiempo,
tal como se muestra en Figura 3.
220
Un representación de
es función de t será lineal con pendiente
2.El método del desprendimiento ga-
seoso se usa para una reacción en
disolución en la cual uno de los pro-
ductos es un gas. Podemos men-
cionar para este método la reacción
del cloruro de bencenodiazonio
que se descompone en disolución
acuosa a temperatura ambiente li-
berando nitrógeno de acuerdo con
la ecuación:
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimiento gaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente

.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimiento gaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimientogaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del cloruro de bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).



(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimientogaseosopara evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimiento gaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimiento gaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
Falta elnombre de la figura
Desarrollo experimental
El desarrollo experimental nos ha permitidodeterminar el efecto del catalizador sobre la
velocidadde descomposicióncatalíticadeltartratosódicomidiendoelvolumendelagua
desplazada porel gas de CO
2
producidoenfunciónaltiempo,talcomo se muestra en la
Tabla1 yenla Figura3.
Seprepararonsolucionesde:
Tartratode sodioy potasiode concentración 0,35 M disolviendo5g en50ml de
aguadestilada.
Clorurodecobaltode concentración0,308Mdisolviendo0,2g.en5mldeagua.
Peróxidodehidrógeno20volúmenes,de concentración1,7647M.
El tartrato desodioy potasiose vierteal reactor conjuntamente conel peróxido
de hidrógenoy añade la soluciónde clorurode cobalto queactúacomo catalizador. Estas
soluciones seagitan suavementeparalahomogenizacióny la temperaturadeinicio es de
19,6°C.
Comienza la reacción de descomposición del tartratode sodioy potasioque se
oxida muy lentamente con agua oxigenada para producirdióxidode carbonohastaqueel
catalizadorseactive.
El catalizador seactivay aceleralareacción formándose uncomplejoentreel ion
cobaltoy el tartrato e ionperóxidodesapareciendoel color rosa típico del ion cobalto y
produciéndose un color verde del complejo.
L F M G - F M R M -
C E Á Q - L A C V
| C | V. XXII | N. 24 | - | 2017 |
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



 
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizado el método desprendimientogaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:








(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



 
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizado el método desprendimientogaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
(17)
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimientogaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
(18)
En exceso de agua, la reacción es de
primer orden y obedece a la ecuación de
velocidad (Avery, 1974; Sabatier, 2007).
(19)
Sea el volumen de nitrógeno des-
prendido cuando la reacción se ha com-
pletado, y sea V
t
el volumen desprendido
en el tiempo t. Dado que a es propor-
cional a y x es proporcional a V
t
tenemos:
(20)
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:









Larepresentaciónde

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimiento gaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








 
Larepresentación de 

(

enfuncióndeteslinealconpendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimiento gaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
Materiales y métodos
Para evaluar la velocidad de descom-
posición del tartrato de sodio y potasio,
fue necesario seguir el desprendimiento
del gas de CO
2
producido con respecto
al tiempo.
En este experimento, se ha utilizado
el método desprendimiento gaseoso para
evaluar experimentalmente la reacción de
descomposición catalítica de tartrato de
sodio y potasio y su mecanismo de reac-
ción (Figura 3).
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(
19
)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimiento gaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
La representación de en fun-
ción de t es lineal con pendiente
escala calibrada. La variación de nivel del líquido en el capilar se lee utilizando un
catetómetroy sedeterminaelcambiodevolumen.
Si


, corresponden a los volúmenes inicial, final y al del tiempo t,
respectivamente,laecuacióndeprimerordenvienedadapor:







(19)
Un representación de 


es función de t será lineal con pendiente
.
2. El métododel desprendimientogaseoso se usa para una reacciónendisolución
en la cual uno de los productos es un gas. Podemos mencionar paraeste
método la reacción del clorurode bencenodiazonio que sedescomponeen
disoluciónacuosa a temperatura ambiente liberando nitrógenode acuerdocon
laecuación.



  
(20)
En exceso deagualareacción es deprimer orden y obedecealaecuación develocidad
(Avery,1974;Sabatier,2007).
 


(21)
Sea
el volumen de nitrógeno desprendido cuando la reacción se ha
completado,y sea V
t
el volumendesprendidoenel tiempot.Dadoque es proporcional
a
y x esproporcional aV
t
laecuación21 setransformaen:
 








Larepresentación de 

(

enfunción de t es lineal con pendiente
–kv/2,303.
Materiales y métodos
Paraevaluar la velocidad de descomposicióndel tartratode sodioy potasiofue necesario
seguireldesprendimientodelgasdeCO
2
producido con respectoal tiempo.
En este experimentose ha utilizadoel método desprendimiento gaseoso para evaluar
experimentalmentela reacción de descomposicióncatalítica de tartratode sodioy potasio
ysumecanismode reacción.
Elequipousadofue:
Figura 3. Arreglo experimental
Desarrollo experimental
El desarrollo experimental nos ha per-
mitido determinar el efecto del cataliza-
dor sobre la velocidad de descomposición
catalítica del tartrato sódico midiendo el
volumen del agua desplazada por el gas
de CO
2
producido en función al tiempo,
tal como se muestra en Figura 3.
221
Se prepararon soluciones de:
• Tartrato de sodio y potasio de con-
centración 0,35 M disolviendo 5 g
en 50 ml de agua destilada.
• Cloruro de cobalto de concentración
0,31 M disolviendo 0,2 g. en 5 ml de
agua.
• Peróxido de hidrógeno 20 volúme-
nes, de concentración 1,76 M.
El tartrato de sodio y potasio se vierte
al reactor conjuntamente con el peróxi-
do de hidrógeno y añade la solución de
cloruro de cobalto que actúa como cata-
lizador. Estas soluciones se agitan suave-
mente para la homogenización y la tem-
peratura de inicio es de 19,6 °C.
Finaliza la reacción cuando deja de
producirse el dióxido de carbono, que
indica que ya no hay tartrato, y aparece
de nuevo el color rosa de la sal de cobal-
to. De esta forma, se comprueba que el
catalizador no se gasta en la reacción.
El gas de CO
2
desprendido, desplaza
al agua de la manguera instalada en for-
ma de serpentín desde el reactor hacia la
bureta graduada y se ha medido el volu-
men de dicho gas a intervalos de tiempo
adecuados, que se muestra en los resul-
tados y la temperatura de la reacción al-
canza hasta 56 °C, comprobándose que
es una reacción exotérmica.
Resultados
Se obtuvieron los resultados que se
muestran en la Figura 4.
En este mecanismo, ocurren en forma
simultánea, la oxidación y reducción del
ion tartrato con el peróxido de hidróge-
no y también la oxidación del ion cobal-
to, tal como se ilustra:
D    -
| C | V. XXII | N. 24 | - | 2017 |
Finaliza la reacción cuandodeja de producirse el dióxidode carbono,que indica
que ya nohay tartrato,yaparecedenuevo el color rosadelasal decobalto. Deestaforma,
secompruebaqueelcatalizadorno segastaen lareacción.
El gas de CO
2
desprendido, desplazaal agua de la manguera instalada enforma
deserpentín desde el reactor hacialabureta graduada yse ha medido el volumende dicho
gas a intervalos de tiempo adecuados, el cual semuestra en la tabla deresultado y la
temperatura de la reacción alcanza hasta 56 °C, comprobándose que es una reacción
exotérmica.
RESULTADOS
Conel objeto de disponer experimentales la descomposición catalítica del tartrato de
sodio y potasioconperóxidode hidrógenose ha realizadoel programa experimental
diseñadoyse obtuvieronlos resultados que se muestranenla Tabla 1y enla Figura 2.
El mecanismo de reacción se sustenta con las fotografías tomadas durante la
experimentación.
Mecanismo de la reacción de descomposición del tartrato sódico potásico
1. Reacción no catalizada:
C
4
H
4
O
6
-2
+5H
2
O
2
1
→ CO
2
+6H
2
O+2OH
-
(1)
2. Reacción catalizada:
Etapa1.Reacción deformacióndelcomplejoactivado(reacción reversible):
C
4
H
4
O
6
-2
+2OH
-
+Co
+2
K
2
⇔ (C
2
H
2
O
3
-2
)
2
>Co
+3
.(OH)
2
(2)
Rosáceo verdeoscuro
Etapa2.Reacción dedescomposicióndel complejoactivado(reacción irreversible):
(C
2
H
2
O
3
-2
)
2
>Co
+3
.(OH)
2
3
⇒ 4 CO
2
+ 6H
2
O + 2OH
-
+Co
+2
(3)
Verde oscuro rosáceo
Finaliza la reacción cuandodeja de producirse el dióxidode carbono,que indica
que ya nohay tartrato,yaparecedenuevo el color rosadelasal decobalto. Deestaforma,
secompruebaqueelcatalizadorno segastaen lareacción.
El gas de CO
2
desprendido, desplazaal agua de la manguera instalada enforma
deserpentín desde el reactor hacialabureta graduada yse ha medido el volumende dicho
gas a intervalos de tiempo adecuados, el cual semuestra en la tabla deresultado y la
temperatura de la reacción alcanza hasta 56 °C, comprobándose que es una reacción
exotérmica.
RESULTADOS
Conel objeto de disponer experimentales la descomposición catalítica del tartrato de
sodio y potasioconperóxidode hidrógenose ha realizadoel programa experimental
diseñadoyse obtuvieronlos resultados que se muestranenla Tabla 1y enla Figura 2.
El mecanismo de reacción se sustenta con las fotografías tomadas durante la
experimentación.
Mecanismo de la reacción de descomposición del tartrato sódico potásico
1. Reacción no catalizada:
C
4
H
4
O
6
-2
+5H
2
O
2
1
→ CO
2
+6H
2
O+2OH
-
(1)
2. Reacción catalizada:
Etapa1.Reacción deformacióndelcomplejoactivado(reacción reversible):
C
4
H
4
O
6
-2
+2OH
-
+Co
+2
K
2
⇔ (C
2
H
2
O
3
-2
)
2
>Co
+3
.(OH)
2
(2)
Rosáceo verdeoscuro
Etapa2.Reacción dedescomposicióndel complejoactivado(reacción irreversible):
(C
2
H
2
O
3
-2
)
2
>Co
+3
.(OH)
2

3
⇒
4CO
2
+6H
2
O+2OH
-
+Co
+2
 (3)
Verdeoscuro rosáceo
Finaliza la reacción cuandodeja de producirse el dióxidode carbono,que indica
que ya nohay tartrato,yaparecedenuevo el color rosadelasal decobalto. Deestaforma,
secompruebaqueelcatalizadorno segastaen lareacción.
El gas de CO
2
desprendido, desplazaal agua de la manguera instalada enforma
deserpentín desde el reactor hacialabureta graduada yse ha medido el volumende dicho
gas a intervalos de tiempo adecuados, el cual semuestra en la tabla deresultado y la
temperatura de la reacción alcanza hasta 56 °C, comprobándose que es una reacción
exotérmica.
RESULTADOS
Conel objeto de disponer experimentales la descomposición catalítica del tartrato de
sodio y potasioconperóxidode hidrógenose ha realizadoel programa experimental
diseñadoyse obtuvieronlos resultados que se muestranenla Tabla 1y enla Figura 2.
El mecanismo de reacción se sustenta con las fotografías tomadas durante la
experimentación.
Mecanismo de la reacción de descomposición del tartrato sódico potásico
1. Reacción no catalizada:
C
4
H
4
O
6
-2
+5H
2
O
2
1
→ CO
2
+6H
2
O+2OH
-
(1)
2. Reacción catalizada:
Etapa1.Reaccióndeformacióndelcomplejoactivado(reacciónreversible):
C
4
H
4
O
6
-2
+2OH
-
+Co
+2
K
2
⇔(C
2
H
2
O
3
-2
)
2
>Co
+3
.(OH)
2
(2)
Rosáceoverdeoscuro
Etapa2.Reaccióndedescomposicióndelcomplejoactivado(reacciónirreversible):
(C
2
H
2
O
3
-2
)
2
>Co
+3
.(OH)
2
3
⇒ 4 CO
2
+ 6H
2
O + 2OH
-
+Co
+2
(3)
Verde oscuro rosáceo
Finaliza la reacción cuandodeja de producirse el dióxidode carbono,que indica
que ya nohay tartrato,yaparecedenuevo el color rosadelasal decobalto. Deestaforma,
secompruebaqueelcatalizadorno segastaen lareacción.
El gas de CO
2
desprendido, desplazaal agua de la manguera instalada enforma
deserpentín desde el reactor hacialabureta graduada yse ha medido el volumende dicho
gas a intervalos de tiempo adecuados, el cual semuestra en la tabla deresultado y la
temperatura de la reacción alcanza hasta 56 °C, comprobándose que es una reacción
exotérmica.
RESULTADOS
Conel objeto de disponer experimentales la descomposición catalítica del tartrato de
sodio y potasioconperóxidode hidrógenose ha realizadoel programa experimental
diseñadoyse obtuvieronlos resultados que se muestranenla Tabla 1y enla Figura 2.
El mecanismo de reacción se sustenta con las fotografías tomadas durante la
experimentación.
Mecanismo de la reacción de descomposición del tartrato sódico potásico
1. Reacción no catalizada:
C
4
H
4
O
6
-2
+5H
2
O
2

1
→
CO
2
+6H
2
O+2OH
-
(1)
2. Reacción catalizada:
Etapa1.Reacción deformacióndelcomplejoactivado(reacción reversible):
C
4
H
4
O
6
-2
+2OH
-
+Co
+2
K
2
⇔ (C
2
H
2
O
3
-2
)
2
>Co
+3
.(OH)
2
(2)
Rosáceo verdeoscuro
Etapa2.Reacción dedescomposicióndel complejoactivado(reacción irreversible):
(C
2
H
2
O
3
-2
)
2
>Co
+3
.(OH)
2
3
⇒ 4 CO
2
+ 6H
2
O + 2OH
-
+Co
+2
(3)
Verde oscuro rosáceo
222
Figura 4. Gráco de los resultados experimentales de la descomposición catalítica del tartrato
de sodio y potasio
Eneste mecanismoocurrenen forma simultánea la oxidacióny reduccióndel ion tartrato
conelperóxidodehidrógenoytambiénlaoxidacióndelioncobalto,talcomoseilustra:
Al estarconel contactoel Co
+2
conperóxidode hidrógenose oxida a Co
+3
(verde oscuro),
segúnelmecanismoposible:
Reducción: H-O-O-H+ 2e
-
→ 2 OH
-
Oxidación:2Co
+2
- 2e
-
→ 2 Co
+3
(verdeoscuro)
H-O-O-H+2 Co
+2
→ 2 OH
-
+2 Co
+3
Mecanismodereacciónilustradoexperimentalmente(fotos)
Reacción nocatalizada: Iniciodelareacción
Reacción catalizada
Etapa1.Formación del complejo activado
Etapa2. Reacción dedescomposición del complejo activado (reacción irreversible):
Producción degas CO
2
(fuerteefervescencia)
Eneste mecanismoocurrenen forma simultánea la oxidacióny reduccióndel ion tartrato
conelperóxidodehidrógenoytambiénlaoxidacióndelioncobalto,talcomoseilustra:
AlestarconelcontactoelCo
+2
conperóxidodehidrógenoseoxidaaCo
+3
(verdeoscuro),
segúnelmecanismoposible:
Reducción:H
-O-O-H+2e
-
→ 2 OH
-
Oxidación:2Co
+2
-2e
-
→ 2 Co
+3
(verdeoscuro)
H-O-O-H+2 Co
+2
→ 2 OH
-
+2 Co
+3
Mecanismodereacciónilustradoexperimentalmente(fotos)
Reacción nocatalizada: Iniciodelareacción
Reacción catalizada
Etapa1.Formación del complejo activado
Etapa2. Reacción dedescomposición del complejo activado (reacción irreversible):
Producción degas CO
2
(fuerteefervescencia)
Eneste mecanismoocurrenen forma simultánea la oxidacióny reduccióndel ion tartrato
conelperóxidodehidrógenoytambiénlaoxidacióndelioncobalto,talcomoseilustra:
Al estarconel contactoel Co
+2
conperóxidode hidrógenose oxida a Co
+3
(verde oscuro),
segúnelmecanismoposible:
Reducción: H-O-O-H+ 2e
-
→ 2 OH
-
Oxidación:2Co
+2
- 2e
-
→ 2 Co
+3
(verdeoscuro)
H-O-O-H+2 Co
+2
→ 2 OH
-
+2 Co
+3
Mecanismodereacciónilustradoexperimentalmente(fotos)
Reacción nocatalizada: Iniciodelareacción
Reacción catalizada
Etapa1.Formación del complejo activado
Etapa2. Reacción dedescomposición del complejo activado (reacción irreversible):
Producción degas CO
2
(fuerteefervescencia)
Eneste mecanismoocurrenen forma simultánea la oxidacióny reduccióndel ion tartrato
conelperóxidodehidrógenoytambiénlaoxidacióndelioncobalto,talcomoseilustra:
Al estarconel contactoel Co
+2
conperóxidode hidrógenose oxida a Co
+3
(verde oscuro),
segúnelmecanismoposible:
Reducción: H-O-O-H+ 2e
-
→ 2 OH
-
Oxidación:2Co
+2
- 2e
-
→ 2 Co
+3
(verdeoscuro)
H
-O-O-H+2Co
+2
→ 2 OH
-
+2Co
+3
Mecanismodereacciónilustradoexperimentalmente(fotos)
Reacción nocatalizada: Iniciodelareacción
Reacción catalizada
Etapa1.Formación del complejo activado
Etapa2. Reacción dedescomposición del complejo activado (reacción irreversible):
Producción degas CO
2
(fuerteefervescencia)
L F M G - F M R M -
C E Á Q - L A C V
| C | V. XXII | N. 24 | - | 2017 |
1360
10.32
13.45
54.2
1380
10.33
13.48
54.1
1400
10.35
13.52
54.0
1420
10.37
13.56
53.9
1440
10.40
14.00
53.8
Figura 2. Gráfico delos resultados experimentales deladescomposición catalíticadel tartrato desodio y
potasio
DISCUSIÓN
Los métodos interpretativos de la
cinética reaccional del sistema
homogéneo son varios los métodos
analíticos que permiten evaluar la
reacción de descomposición catalítica
del tartrato de sodio y potasio y su
mecanismo dereacción respectivamente.
Los datos obtenidos, Tabla 1, nos
indican que la reacción de
descomposicióncatalíticasiguelaforma
del crecimiento bacteriano: una
biorreacción.
Hay descomposiciónlenta deltartrato de
sodioy potasio; es decir, se ha producido
un volumende gas de CO
2
de 50ml en
siete minutos
.
En seguida, la
descomposición del tartrato va en
aumento moderadodesde los siete hasta
10 minutos, y la temperatura en ese
mismointervalode tiempodesde 19,8°C
0.0
10.0
20.0
30.0
40.0
50.0
60.0
0
200
400
600
800
1000
1200
1400
1600
0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 7.00 8.00 9.00 10.00 11.00 12.00 13.00 14.00
TEMPERATURA, °C
VOLUMEN, cm3
TIEMPO, min
RESULTADOS EXPERIMENTALES
TEMPERATURA VS TIEMPO
TEMPERATURA VS TIEMPO
Discusión
La Figura 4 nos indica que la reacción
de descomposición catalítica sigue la for-
ma del crecimiento bacteriano: una bio-
rreacción. Hay descomposición lenta del
tartrato de sodio y potasio; es decir, se ha
222
Figura 4. Gráco de los resultados experimentales de la descomposición catalítica del tartrato
de sodio y potasio
Eneste mecanismoocurrenen forma simultánea la oxidacióny reduccióndel ion tartrato
conelperóxidodehidrógenoytambiénlaoxidacióndelioncobalto,talcomoseilustra:
Al estarconel contactoel Co
+2
conperóxidode hidrógenose oxida a Co
+3
(verde oscuro),
segúnelmecanismoposible:
Reducción: H-O-O-H+ 2e
-
→ 2 OH
-
Oxidación:2Co
+2
- 2e
-
→ 2 Co
+3
(verdeoscuro)
H-O-O-H+2 Co
+2
→ 2 OH
-
+2 Co
+3
Mecanismodereacciónilustradoexperimentalmente(fotos)
Reacción nocatalizada: Iniciodelareacción
Reacción catalizada
Etapa1.Formación del complejo activado
Etapa2. Reacción dedescomposición del complejo activado (reacción irreversible):
Producción degas CO
2
(fuerteefervescencia)
Eneste mecanismoocurrenen forma simultánea la oxidacióny reduccióndel ion tartrato
conelperóxidodehidrógenoytambiénlaoxidacióndelioncobalto,talcomoseilustra:
AlestarconelcontactoelCo
+2
conperóxidodehidrógenoseoxidaaCo
+3
(verdeoscuro),
segúnelmecanismoposible:
Reducción:H-O-O-H+2e
-
→ 2 OH
-
Oxidación:2Co
+2
-2e
-
→ 2 Co
+3
(verdeoscuro)
H-O-O-H+2 Co
+2
→ 2 OH
-
+2 Co
+3
Mecanismodereacciónilustradoexperimentalmente(fotos)
Reacción nocatalizada: Iniciodelareacción
Reacción catalizada
Etapa1.Formación del complejo activado
Etapa2. Reacción dedescomposición del complejo activado (reacción irreversible):
Producción degas CO
2
(fuerteefervescencia)
Eneste mecanismoocurrenen forma simultánea la oxidacióny reduccióndel ion tartrato
conelperóxidodehidrógenoytambiénlaoxidacióndelioncobalto,talcomoseilustra:
Al estarconel contactoel Co
+2
conperóxidode hidrógenose oxida a Co
+3
(verde oscuro),
segúnelmecanismoposible:
Reducción: H-O-O-H+ 2e
-
→ 2 OH
-
Oxidación:2Co
+2
- 2e
-
→ 2 Co
+3
(verdeoscuro)
H-O-O-H+2 Co
+2
→ 2 OH
-
+2 Co
+3
Mecanismodereacciónilustradoexperimentalmente(fotos)
Reacción nocatalizada: Iniciodelareacción
Reacción catalizada
Etapa1.Formación del complejo activado
Etapa2. Reacción dedescomposición del complejo activado (reacción irreversible):
Producción degas CO
2
(fuerteefervescencia)
Eneste mecanismoocurrenen forma simultánea la oxidacióny reduccióndel ion tartrato
conelperóxidodehidrógenoytambiénlaoxidacióndelioncobalto,talcomoseilustra:
Al estarconel contactoel Co
+2
conperóxidode hidrógenose oxida a Co
+3
(verde oscuro),
segúnelmecanismoposible:
Reducción: H-O-O-H+ 2e
-
→ 2 OH
-
Oxidación:2Co
+2
- 2e
-
→ 2 Co
+3
(verdeoscuro)
H-O-O-H+2Co
+2
→ 2 OH
-
+2Co
+3
Mecanismodereacciónilustradoexperimentalmente(fotos)
Reacción nocatalizada: Iniciodelareacción
Reacción catalizada
Etapa1.Formación del complejo activado
Etapa2. Reacción dedescomposición del complejo activado (reacción irreversible):
Producción degas CO
2
(fuerteefervescencia)
L F M G - F M R M -
C E Á Q - L A C V
| C | V. XXII | N. 24 | - | 2017 |
1360
10.32
13.45
54.2
1380
10.33
13.48
54.1
1400
10.35
13.52
54.0
1420
10.37
13.56
53.9
1440
10.40
14.00
53.8
Figura 2. Gráfico delos resultados experimentales deladescomposición catalíticadel tartrato desodio y
potasio
DISCUSIÓN
Los métodos interpretativos de la
cinética reaccional del sistema
homogéneo son varios los métodos
analíticos que permiten evaluar la
reacción de descomposición catalítica
del tartrato de sodio y potasio y su
mecanismo dereacción respectivamente.
Los datos obtenidos, Tabla 1, nos
indican que la reacción de
descomposicióncatalíticasiguelaforma
del crecimiento bacteriano: una
biorreacción.
Hay descomposiciónlenta deltartrato de
sodioy potasio; es decir, se ha producido
un volumende gas de CO
2
de 50ml en
siete minutos
.
En seguida, la
descomposición del tartrato va en
aumento moderadodesde los siete hasta
10 minutos, y la temperatura en ese
mismointervalode tiempodesde 19,8°C
0.0
10.0
20.0
30.0
40.0
50.0
60.0
0
200
400
600
800
1000
1200
1400
1600
0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 7.00 8.00 9.00 10.00 11.00 12.00 13.00 14.00
TEMPERATURA, °C
VOLUMEN, cm3
TIEMPO, min
RESULTADOS EXPERIMENTALES
TEMPERATURA VS TIEMPO
TEMPERATURA VS TIEMPO
Discusión
La Figura 4 nos indica que la reacción
de descomposición catalítica sigue la for-
ma del crecimiento bacteriano: una bio-
rreacción. Hay descomposición lenta del
tartrato de sodio y potasio; es decir, se ha
223
producido un volumen de gas de CO
2
de 50 ml en siete minutos. Enseguida,
la descomposición del tartrato va en au-
mento moderado desde los siete hasta 10
minutos, y la temperatura en ese mismo
intervalo de tiempo desde 19,8 °C hasta
35,1 °C, produciéndose 700 ml. Luego
la descomposición del tartrato de sodio
y potasio aumenta, bruscamente, en el
intervalo desde 10 hasta 10,40 minutos,
produciéndose 1440 ml de gas de CO
2
.
Es decir, en 40 segundos se producen
740 ml de gas de CO
2
. Finaliza la reac-
ción con un descenso de temperatura
desde 56 °C hasta 53,8°C.El mecanismo
de reacción de descomposición del tar-
trato se demuestra la secuencia de una
reacción catalítica de la forma:
D    -
| C | V. XXII | N. 24 | - | 2017 |
Conclusiones
Se ha determinado, experimentalmen-
te, la reacción de descomposición del tar-
trato de sodio y potasio en medio de la
solución de peróxido de hidrógeno por
el efecto del cloruro de cobalto que actúa
como catalizador, siendo la sustancia que
aumenta la velocidad de reacción de un
reactivo, pero no altera la estequiometría
de este mismo, asimismo, el mecanismo
de reacción.
hasta 35,1 °C, produciéndose 700 ml.
Luegola descomposicióndel tartratode
sodio y potasio aumenta, bruscamente,
en el intervalo desde 10 hasta 10,40
minutos,produciéndose 1440ml de gas
de CO
2
. Es decir, en 40 segundos se
producen 740ml de gas de CO
2
.Finaliza
la reacción con un descenso de
temperaturadesde56°Chasta53,8°C.
Conrespecto al mecanismode reacción
de descomposición del tartrato se
demuestralasecuenciadeunareacción
catalíticadelaforma:
Reacción no catalítica
A + B → R+S
Reaccióncatalítica
A+B + C ↔ ABC
*
ABC
*
→ R + S + C
CONCLUSIONES
Se ha determinado, experimentalmente,
la reacción de descomposición del
tartratode sodioy potasioenmediode la
soluciónde peróxidode hidrógenoporel
efectodel clorurode cobaltoque actúa
como catalizador, siendo la sustancia
que aumentalavelocidaddereacciónde
un reactivo, pero no altera la
estequiometría de este mismo.
Asimismo, el mecanismo dereacción.
AGRADECIMIENTOS
Agradecemos a los trabajadores del
Laboratorio de Investigación y
Desarrollo delaFacultad deIngeniería
Química por las facilidades brindadas
tanto de materiales como delos equipos
usados en este trabajo, especialmente, a
laseñoraMargaritaBenavente.
REFERENCIAS
Bell,R.P.(1941). Acid-Base catalysis.
England: Clarendon Press
Oxford.
Sabatier, P.(2007).Catalysis in Organic
Chemistry.Case Press.
Vitoria, E. (1946). La catálisis en
Química (4ª ed.). Barcelona,
España:Casals.
Martín-Sánchez,M.T.(1986).Trabajos
Experimentales en una Clase de
Química de Nivel Elemental
(Documento nro. 12). España:
Instituto de Ciencias de la
Educación, Universidad de
Salamanca.
Rochester, C.H. (1971). Salt and
medium effects on reactionrates
in concentrated Solutions of
acids and base.InK.Jennings &
R.Cundall,Progress in Reaction
Kinetics and Mechanism (vol.6),
pp. 143-196. New York:
PergamonPress.
hasta 35,1 °C, produciéndose 700 ml.
Luegola descomposicióndel tartratode
sodio y potasio aumenta, bruscamente,
en el intervalo desde 10 hasta 10,40
minutos,produciéndose 1440ml de gas
de CO
2
. Es decir, en 40 segundos se
producen 740ml de gas de CO
2
.Finaliza
la reacción con un descenso de
temperaturadesde56°Chasta53,8°C.
Conrespecto al mecanismode reacción
de descomposición del tartrato se
demuestralasecuenciadeunareacción
catalíticadelaforma:
Reacción no catalítica
A + B → R+S
Reacción catalítica
A+B+C ↔ ABC
*

ABC
*
→ R + S + C
CONCLUSIONES
Se ha determinado, experimentalmente,
la reacción de descomposición del
tartratode sodioy potasioenmediode la
soluciónde peróxidode hidrógenoporel
efectodel clorurode cobaltoque actúa
como catalizador, siendo la sustancia
que aumentalavelocidaddereacciónde
un reactivo, pero no altera la
estequiometría de este mismo.
Asimismo, el mecanismo dereacción.
AGRADECIMIENTOS
Agradecemos a los trabajadores del
Laboratorio de Investigación y
Desarrollo delaFacultad deIngeniería
Química por las facilidades brindadas
tanto de materiales como delos equipos
usados en este trabajo, especialmente, a
laseñoraMargaritaBenavente.
REFERENCIAS
Bell,R.P.(1941). Acid-Base catalysis.
England: Clarendon Press
Oxford.
Sabatier, P.(2007).Catalysis in Organic
Chemistry.Case Press.
Vitoria, E. (1946). La catálisis en
Química (4ª ed.). Barcelona,
España:Casals.
Martín-Sánchez,M.T.(1986).Trabajos
Experimentales en una Clase de
Química de Nivel Elemental
(Documento nro. 12). España:
Instituto de Ciencias de la
Educación, Universidad de
Salamanca.
Rochester, C.H. (1971). Salt and
medium effects on reactionrates
in concentrated Solutions of
acids and base.InK.Jennings &
R.Cundall,Progress in Reaction
Kinetics and Mechanism (vol.6),
pp. 143-196. New York:
PergamonPress.
hasta 35,1 °C, produciéndose 700 ml.
Luegola descomposicióndel tartratode
sodio y potasio aumenta, bruscamente,
en el intervalo desde 10 hasta 10,40
minutos,produciéndose 1440ml de gas
de CO
2
. Es decir, en 40 segundos se
producen 740ml de gas de CO
2
.Finaliza
la reacción con un descenso de
temperaturadesde56°Chasta53,8°C.
Conrespecto al mecanismode reacción
de descomposición del tartrato se
demuestralasecuenciadeunareacción
catalíticadelaforma:
Reacción no catalítica
A + B → R+S
Reacción catalítica
A+B+C ↔ ABC
*

ABC
*
→ R + S + C
CONCLUSIONES
Se ha determinado, experimentalmente,
la reacción de descomposición del
tartratode sodioy potasioenmediode la
soluciónde peróxidode hidrógenoporel
efectodel clorurode cobaltoque actúa
como catalizador, siendo la sustancia
que aumentalavelocidaddereacciónde
un reactivo, pero no altera la
estequiometría de este mismo.
Asimismo, el mecanismo dereacción.
AGRADECIM IEN TOS
Agradecemos a los trabajadores del
Laboratorio de Investigación y
Desarrollo delaFacultad de Ingeniería
Química por las facilidades brindadas
tanto de materiales como delos equipos
usados en este trabajo, especialmente, a
laseñoraMargaritaBenavente.
REFERENC IAS
Bell,R.P.(1941). Acid-Base catalysis.
England: Clarendon Press
Oxford.
Sabatier, P.(2007).Catalysis in Organic
Chemistry.Case Press.
Vitoria, E. (1946). La catálisis en
Química (4ª ed.). Barcelona,
España:Casals.
Martín-Sánchez,M.T.(1986).Trabajos
Experimentales en una Clase de
Química de Nivel Elemental
(Documento nro. 12). España:
Instituto de Ciencias de la
Educación, Universidad de
Salamanca.
Rochester, C.H. (1971). Salt and
medium effects on reactionrates
in concentrated Solutions of
acids and base.InK.Jennings &
R.Cundall,Progress in Reaction
Kinetics and Mechanism (vol.6),
pp. 143-196. New York:
PergamonPress.
Reacción no catalítica
Referencias
Bell, R. P. (1941). Acid-Base catalysis. En-
gland: Clarendon Press Oxford.
Sabatier, P. (2007). Catalysis in Organic
Chemistry. Case Press.
Vitoria, E. (1946). La catálisis en Quí-
mica (4ª ed.). Barcelona, España:
Casals.
Martín-Sánchez, M.T. (1986). Traba-
jos Experimentales en una Clase de
Química de Nivel Elemental (Docu-
mento nro. 12). España: Instituto
de Ciencias de la Educación, Uni-
versidad de Salamanca.
Blanco, J. & Linarte, R. (1976). Catá-
lisis: fundamentos y aplicaciones in-
dustriales. México: Trillas.
Avery, H.E. (1974). Basic Reaction Ki-
netics and Mechanisms. England:
MacMillan.
García-Lairte, D. A. & Peña-Martínez,
M. (2010). Cinética recreativa. Un
análisis de aspectos relativos a la velo-
cidad de las reacciones químicas ba-
sado en el desarrollo de experiencias
de gran impacto visual. II Jornada
sobre la enseñanza de las ciencias y
las ingenierías en la Universidad de
Murcia, España.
Langmuir, I. (1916). e constitution
and fundamental properties of sol-
ids and liquids. Journal of the Ameri-
can Chemical Society, 38(11), 2221-
2295. doi: 10.1021/ja02268a002
Reacción catalítica